化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.氮的固定是指将气态氮气变为固态 B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属” D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同
|
|
(1)标准状况下,1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧,若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g. ①燃烧产物中水的质量为_________ g ②若原气体是单一气体,它的分子式为____________ (2)在100℃时,某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合,点燃后恰好完全反应,生成CO2与水蒸气体积为1:1.5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后,气体变为40ml。有机物的分子式为___________
|
|
将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则: (1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为: ; (2)反应前A的物质的量浓度是: ; (3)10s末,生成物D的浓度为 ; (4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或 “不变”填空)。
|
||||||||||||||||
肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。 (1)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时,通入肼的一极为 极,该极的电极反应式是 。电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)肼用亚硝酸(HNO2)氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 (3)肼和四氧化二氮作火箭推进剂,两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时,计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。
|
|
假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。 (1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。 A.18 B.32 C.50 D.无法判断 (2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素),预测周期表中应该有 种非金属元素,还有 种未发现。未发现的非金属元素处于 周期 族。 (3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。 回答下列问题: ①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。 ②画出B元素价电子排布图 。
|
|||||||||||||||||
下列溶液中,有关离子一定能大量共存的是( ) A.能使石蕊呈蓝色的溶液中: Na+、I-、Cl-、NO3- B.能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32-、SO42-、ClO- C.能使pH试纸变蓝色的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ D.能跟金属铝反应生成氢气的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
|
|
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气) + B(气) 2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 ④2 s 时物质 A 的转化率为70% 其中正确的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
|
|
在一定条件下,氯气可以与氯化铵发生如下反应:xCl2+yNH4Cl==yNClx+(x+y)HCl,当消耗6.72L(标准状况)的氯气时,生成0.1mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为 ( ) A.NCl2 B.NCl3、 C. NCl4 D.NCl5
|
|
下列条件下,可以大量共存的离子组是( ) A.某无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、MnO4- B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SO42-、K+、SCN- - C.含有大量NH4+的溶液中:Ba2+、 K+、Cl-、OH- D.在pH=1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
|
|
能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe 2++I2 D.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
|
|