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设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.1mol/L的NaClO溶液中含...

NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A1mol/LNaClO液中含有ClO的数目小于NA

B0.1mol H216O所含中子总数为1.2NA

C在标准状况下,2.8gN22.24LCO所含电子数均为1.4NA

D常温下,5.6g铁与足量的浓硫酸反应,转移的电子数为0.3NA

 

C 【解析】 试题分析:没有NaClO溶液的体积,不能求物质的量,故A错误;0.1mol H216O中所含中子总数为0.8NA,故B错误;在标准状况下,2.8gN2和2.24LCO都是0.1mol,每个N2和CO分子都含有14个电子,在标准状况下,2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA,故C正确;常温下,铁在浓硫酸中钝化,故D错误。 考点:本题考查阿伏伽德罗常数。  
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考点分析:
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下列酸性H2CO3HClOHCO3,下列有关叙述中正确的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为:2ClO+CO2+H2O2HC1O+CO32

②向KIKBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3液,有淡黄色沉淀生成

③向FeI2液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl

④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用,其离子方程式为:ClO+Cl+2H+Cl2+H2O

A②④      B①③      C②③      D①④

 

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下列推断正确的是

ASO2NONO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

BNa2ONa2O2成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同,但化学键种类不同

CSiO2能与NaOH液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色

 

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科学家最新发观了硼元素存在团簇原子结构B13B14。已知这类团簇原子最外层电子数之和为40个时处于相对稳定狀态。下列说法中正确的是

A. B13B14互为同位素

B. B13B14超原子中B原子间通过离子键结合

C. B14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似

D. B13B14都具有较强的还原性,容易失去电子生成氧离子

 

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向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4,充分反应后,再加入石灰水调节溶液的pH使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去,下列说法不正确的是

A上述发生了氧化还原反应,FeSO4在反应中作还原剂

B若该反应转移0.6mole,则会0.2molCr2O72—被还原

C随着反应的进行,该废水的pH会增大

D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

 

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a     b      c     d       e        f      g         h    I    j      k        l

A. 含砂粒的食盐水过滤,选用adfl

B. 萃取水中碘,选用bcdf

C. 将胆矾转化为CuSO4固体,选用ghjl

D. 检验滤液中的Fe3+,选用dfhi

 

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