|
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3减小 D．反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1
|
|
|
下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率
|
|
|
下列说法正确的是（ ） A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．吸热反应没有利用价值
|
|
|
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能（ ） A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
|
|
|
现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。 根据实验现象，回答下列问题： （1）A为 ，C为 。 （2）写出下列反应的离子方程式A + B: ，A + D: ， （3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。 （4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。
|
|||||||||||||||||||||||||
|
常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下： 2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。 （2）又已知 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号） A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 （4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。
|
|
|
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ． （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子 ，有关的离子方程式为 ． （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 ． （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 ． A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣．
|
|
|
现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题： （1）该混合气体中CO物质的量为________mol;CO2物质的量为_________mol； （2）混合气体中碳原子的个数___________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值) （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量_________； ②标况下气球中收集到的气体的体积为________________； ③气球中收集到的气体的电子总数为________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
|
|
|
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L﹣1（小数点后保留一位）． （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= mol·L﹣1． （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为 g （4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）： ． A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 G．用天平称量该物质 （5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ． A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线． E．转移溶液时未洗涤烧杯
|
|
|
已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序( ) A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
|
|
