Question

已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：

Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋；Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋

由此可以确定Fe^3＋、Ce^4＋、Sn^4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序(    )

A．Sn^4＋、Fe^3＋、Ce^4＋          B．Sn^4＋、Ce^4＋、Fe^3＋

C．Ce^4＋、Fe^3＋、Sn^4＋          D．Fe^3＋、Sn^4＋、Ce^4＋

Answer

C

【解析】

试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Ce4＋→Ce3＋化合价降低，因此Ce4＋作氧化剂，Fe2＋→Fe3＋，化合价升高，Fe3＋作氧化产物，即氧化性Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋→Sn4＋，化合价升高，Sn4＋作氧化产物，Fe3＋→Fe2＋，化合价降低，Fe3＋作氧化剂，氧化性Fe3＋>Sn4＋，综上所述，氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋，故选项C正确。

考点：考查氧化性强弱的比较等知识。