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现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、N...

现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。

实验顺序

实验内容

实验现象

实验顺序

实验内容

实验现象

A + B

生成白色沉淀

B + C

无明显变化

A + C

放出无色气体

B + D

生成白色沉淀

A + D

放出无色气体

C + D

无明显变化

已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-

根据实验现象,回答下列问题:

(1)A为                  ,C为                  

(2)写出下列反应的离子方程式A + B:               ,A + D:                

(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为                   ,反应后得到的溶液中含有的阴离子有                

(4)上述没有明显变化的实验④、⑥,其中            发生了离子反应,离子方程式为          

 

(1)Na2CO3溶液,稀盐酸; (2)CO32-+Ba2+=BaCO3↓;CO32-+2H+=CO2↑+H2O; (3)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,OH-; (4)④,H++OH-=H2O。 【解析】 试题分析:根据①②③的实验现象,A为Na2CO3,B为Ba(OH)2,B和C反应无明显变化,则C为稀盐酸,D为NaHSO4,(1)根据上述推断,A为Na2CO3溶液,C为稀盐酸;(2) Ba2++CO32-=BaCO3↓,CO32-+2H+=CO2↑+H2O;(3)B和D的物质的量相等,因此发生的反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,离子反应方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,反应后溶液的溶质为NaOH,阴离子是OH-;(4)④发生反应,Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,;离子反应方程式为H++OH-=H2O。 考点:考查物质的推断和离子反应方程式的书写等知识。  
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考点分析:
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常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

(2)又已知,结合以上反应原理,则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是:                      

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是             (填编号)

A只有还原性   B还原性和酸性   C只有氧化性  D氧化性和酸性

(4)若有63.2g高锰酸钾参加反应,则被氧化的HCl的物质的量为           mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为             L。

 

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某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,填写下列空白:

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是         

(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子            ,有关的离子方程式为                    

(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有        ,有关的离子方程式为                  

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的           

A.Cl      B.NO3       C.CO32﹣      D.OH

 

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现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题:

(1)该混合气体中CO物质的量为________mol;CO2物质的量为_________mol;

(2)混合气体中碳原子的个数___________;(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。

气球中收集到的气体的摩尔质量_________;

标况下气球中收集到的气体的体积为________________;

气球中收集到的气体的电子总数为________;(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

 

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1)该“84消毒液的物质的量浓度约为         mol·L1(小数点后保留一位).

2)某同学取100mL“84消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中cNa+=         mol·L1

3)该同学参阅该“84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为37.25%的消毒液.需要称量NaClO固体的质量为           g

4)配制上述“84消毒液时,其正确的操作顺序是(每个操作只用一次):            

A.用少量水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶

E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm

G.用天平称量该物质

5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是:            

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线.

E.转移溶液时未洗涤烧杯

 

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已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序(    )

A.Sn4+、Fe3+、Ce4+          B.Sn4+、Ce4+、Fe3+

C.Ce4+、Fe3+、Sn4+          D.Fe3+、Sn4+、Ce4+

 

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