下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是          ，装置D中仪器②的名称是             。

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置            （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置            ；从碘水中分离出I2，选择装置           ，该装置的主要仪器名称是                 。

现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质属于硫酸盐的有_______________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式__________________________。

（3）⑩溶于水电离方程式Al2(SO4)317.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_____________。

（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式__________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为         L

将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中,下列分析结果正确的是(  )

A．钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )

A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3              B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O         D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是 （   ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L-1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为(  )

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1

15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为（    ）

A．16.5 g·mol-1      B．85 g·mol-1        C．55      D．55 g·mol-1

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(  )

A．上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B．上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（   ）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3>I->Fe2+>NO        B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO        D．NO>Fe2+>H2SO3>I-

将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1  MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(  )

A．M         B．M2＋            C．M3＋      D．MO2＋