世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2,黄绿色气体),推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯,目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2,该法的缺点是同时会产生Cl2.该法制ClO2的化学方程式为:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (1)该反应中,氧化剂为____________,氧化产物为____________. (2)若反应生成0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为____________. (3)盐酸在反应中显示出来的性质是:(填写编号)____________. ①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性. (4)由化学方程式可以推出:还原性大小比较:HCl>____________
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一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁. (1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是____________. A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ (2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_________性.下列也能实现这种转化的物质是____________(填字母序号). A.Cl2 B. H2 C.FeCl2 D.浓硫酸 (3)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有_______________性. (4)Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O的反应中,HNO3表现了____________性和____________性,每有1mol Cu参加反应,被还原的HNO3为____________mol,转移电子数____________mol.
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某同学设计了如图的实验: (1)若贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄露,在场人员除了采取有效措施外,其他人员应____________(选字母). A、向低洼处转移 B、向地势高处转移 C、原地不动 (2)装置中通入Cl2后,集气瓶A中干燥的红色布条无变化,集气瓶B中湿润的红色布条____________.由此可得出的结论是____________. (3)上述装置烧杯中盛放溶液的作用是____________.写出烧杯中发生反应的化学方程式____________. (4)Fe在Cl2中燃烧,生成棕褐色的烟,要检验其溶液中是否存在Fe3+,可向其中滴入几滴KSCN溶液,观察到的现象是____________.若先向溶液中加入少量铁粉,充分反应后再滴入几滴KSCN溶液,结果观察不到此现象,原因是(用离子方程式表示) .
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(1)①现有11g CO2和5.5g N2O的物质的量之比为 ,摩尔质量之比为 ,氧原子的个数之比为 . (2)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中硫元素质量之比为 ___________ ,分子物质的量之比为 ___________ ,所含氧原子个数之比为 ___________ . (3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42-离子浓度之比为 ___________ ,SO42-离子数目之比为 ___________ . (4)20.6g NaR含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为 ___________ ,则含R 8.0g的NaR的物质的量为 ___________ mol. (5)实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应,则有 __________ mol HCl被氧化,转移电子的物质的量为 __________ mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为 __________ L.
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某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( ) A.化合价降低为零 B.化合价一定降低 C.可能化合价降低,也可能化合价升高 D.化合价一定升高
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下列实验设计方案中,可行的是( ) A.用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42- D.先滴加石蕊试液,后滴加BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,1mol CH4分子中含有8NA个电子 B.常温常压下,11.2L O3中含有0.5NA个O3分子 C.0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA D.Na2O2与水反应产生1mol O2时,转移2NA个电子
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在标况下,0.56g某气体的体积为448 ml,则该气体的相对分子质量为( ) A.2 B.56 C. 0.028 D.28
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下列说法正确的是 ( ) A.电解质溶液在通电时才可以电离 B.金属氧化物一定都是碱性氧化物 C.非金属氧化物都是酸性氧化物 D.碱性氧化物一定都是金属氧化物
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下列离子方程式的书写中,正确的是( ) A.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O C.过量二氧化碳跟苛性钾反应; CO2+2OH-=CO32-+H2O D.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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