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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NA B．标准状况下, 22.4 L水所含水分子数约是NA C．32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L D．1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
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比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理 A．① B．①② C．①②③ D．②③④
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欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为( ) A．溶解 过滤 蒸发结晶 B．加热 溶解 过滤 C．溶解 过滤 蒸馏 D．溶解 过滤 分液
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在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是( ) A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石 B. 可以不用温度计 C. 冷水从冷凝管上口入,下口出 D. 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
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下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是( ) A. 制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃 B. 取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂 D. 为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品
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下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( ) A．都是无色透明、均一、稳定的分散系 B．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 C．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D．FeCl3溶液具有丁达尔效应
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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
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实验室需要配制一定量的1mol•L-1的氢氧化钠溶液和1mol•L-1的硫酸溶液． (1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____________ A．取一定量的溶质 B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容 (2)实验室需要配置230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其实验步骤为： a．计算所需氢氧化钠固体的质量； b．称量氢氧化钠固体； c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡； d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温； e．盖好瓶塞，摇匀； f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切； 根据上述信息回答问题： ①本实验操作步骤的正确顺序为____________ ②实验中需要用到容量瓶的规格为____________ A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL ③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____________g ④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不变”) (3)现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸_________mL．
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（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是_______________． （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是_______________． （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_______________． （4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O． ①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是_______________； ②如果将20mL12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______________． A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．
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某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫
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