Question

（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是_______________．

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是_______________．

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^-、I^-、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为_______________．

（4）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

①当有0.2mole^-转移时被氧化的HCl的质量是_______________；

②如果将20mL12mol•L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______________．

A．≥1.68L  B．＞1.68L   C．≤1.68L  D．＜1.68L．

Answer

（1）2I-+Cl2═I2+2Cl-；（2）I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+；

（3）SO2＞I-＞Cl-；（4）①7.3g； ②D

【解析】

试题分析：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，证明有I2生成，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-；（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，证明I2与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+；（3）在实验（1）的反应中，碘元素化合价升高，被氧化，I-作还原剂，I2为氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，Cl2作氧化剂，Cl-为还原产物；故还原性：I-＞Cl-；在实验（2）的反应中，碘元素化合价降低，被还原，I2作氧化剂，I-为还原产物；硫元素化合价升高，被氧化，SO2作还原剂，SO42-为氧化产物；故还原性：SO2＞I-；故答案：SO2＞I-＞Cl-；（4）①氯元素由-1价升高为0价，当有5mol Cl2生成时，被氧化HCl为10mol，转移电子的物质的量为10mol，因此当有0.2mole-转移时被氧化的HCl为0.2mol，质量为；②20mL 12mol•L-1的浓盐酸的物质的量为：；假设HCl全部参加反应，则，故生成氯气的物质的量为，收集到氯气在标准状况下的体积为：。但是实际上0.24mol的HCl并未全部参加反应，原因有二，第一，浓盐酸易挥发；第二，随着反应进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，而稀盐酸不与二氧化锰反应。因此，实际上收集到的氯气在标准状况下的体积＜1.68L，故答案D。

考点：考查常见的氧化剂与还原剂；氧化还原反应的相关计算。