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2016-2017学年山东省济宁市历城区高二上期中化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属于新能源的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 地热能 ⑦风能 ⑧氢能(  

A.①②③④      B.⑤⑥⑦⑧        C.③④⑤⑥      D.除①②外

 

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2. 难度:简单

下列说法正确的是  

A.101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D.吸热反应没有利用价值

 

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3. 难度:中等

下列说法正确的是(  

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,增大反应速率

 

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4. 难度:困难

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是  

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ·mol–1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂,H3减小

D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJ·mol–1

 

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5. 难度:中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H﹥0,则金刚石比石墨稳定

C.已知H+(aq)+OH(aq)H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1,则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2△H1﹤△H2

 

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6. 难度:中等

下列事实不能用勒夏特原理来解释的是   

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)

C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3

D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深

 

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7. 难度:中等

已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应根据所学知识判断,下列反应在所有温度下都不自发进行的是  

A.2O3(g)3O2(g) △H﹤0           B.2CO(g)2C(s)+O2(g) △H﹥0

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0     D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H﹥0

 

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8. 难度:中等

在温度和容积不变的条件下,发生反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)能表明反应达到平衡状态的叙述是   

A.容器内压强不再变化   B.Fe3O4的物质的量不变

C.v(H2O)=v(H2)          D.断裂4molH-O键的同时,断裂4molH-H键

 

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9. 难度:中等

由反应物X转化为YZ的能量变化如图所示。下列说法正确的是  

A.由X→Y反应的H=E5E2     B.由X→Z反应的H﹥0

C.降低压强有利于提高Y的产率  D.升高温度有利于提高Z的产率

 

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10. 难度:困难

下列热化学方程式书写正确的是  

A.2SO2+O22SO3  H=-196.6kJ/mol

B.C(s)+O2(g)CO2(g) H=+393.5kJ/mol

C.50030MPa0.5molN21.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol

D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量该反应的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  H=-2589.6kJ/moL

 

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11. 难度:中等

下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是(  

编号

金属(粉末状)

酸的浓度及体积

反应温度

A

Mg,0.1 mol

6mol·L-1 硝酸10mL

60℃

B

Mg,0.1 mol

3mol·L-1 盐酸10mL

60℃

C

Fe,0.1 mol

3mol·L-1L盐酸10mL

60℃

D

Mg,0.1 mol

3mol·L-1 硫酸10mL

60℃

 

 

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12. 难度:中等

将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1

其中正确的是  

A.①③       B.①④       C.②③       D.③④

 

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13. 难度:中等

对于可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)在不同情况下测得有下列4 种反应速率其中反应最慢的是   

A.v(A)=0.45 mol·L-1·s-1    B.v(B)=0.6 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.3 mol·L-1·s-1       D.v(D)=0.4 mol·L-1·s-1

 

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14. 难度:中等

在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。则此反应的化学方程式可表示为  

A.2A+3B=2C   B.A+3B=2C  C.3A+2B=3C    D.A+B=C

 

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15. 难度:困难

在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应:CO2+H2H2O(g)+CO,反应所处的温度相同,但起始物质的量不同,其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=a mol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol。达到平衡时,H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是   

A.甲 B.甲   C.乙  D.乙

 

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16. 难度:困难

在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是  

A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν()﹥ν()

C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1K2K1K2

 

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17. 难度:中等

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能已知化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol

化学键

H-H

N≡N

H-N

键能

436 kJ/mol

x

391kJ/mol

请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为  

A.431kJ/mol      B.946kJ/mol      C.649kJ/mol      D.869kJ/mol

 

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18. 难度:中等

反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ,反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)  

A.K1=2K2      B.K1=K22      C.K1=      D.K1=K2

 

二、填空题
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19. 难度:困难

联合国气候变化大会于200912718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%

(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最符合这一做法的是_________(填序号)。

A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2

B.高温使水分解制氢:2H2O2H2+O2

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2+O2

D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2和氢气合成CH3OCH3( )是解决能源危机的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)    H = Q1kJ·mol1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g)    H = Q2kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)   H = Q3kJ·mol1

CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为:____________________

(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,COH2可反应生成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:p1__________p2 (填“>”“<” = ,  下同),该反应的△H__________0

 

 

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20. 难度:困难

(1)已知:2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g)  △H =-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________

(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1,则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为___________________

(3)如图是1molNO2(g)1molCO(g)反应生成CO2(g)NO(g)过程中的能量变化示意图请写出NO2 CO反应的热化学方程式                        

 

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21. 难度:困难

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如下(累计值):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

(1)反应速率最快的时间段是:          min (指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)原因是             

(2)反应速率最慢的时间段是:           min (指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)原因是                     

(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列液

A.蒸馏水

B.Na2SO4溶液

C.NaNO3溶液

D.CuSO4溶液

E.Na2CO3溶液,

你认为可行的是__            (填写字母代号)

 

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22. 难度:困难

水煤气(CO 和H2)是合成甲醇的重要原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol

该反应的平衡常数的表达式为:_________________;升高温度,K值将           ;容器中气体的平均相对分子质量将              填“增大”、“减小”或“不变

上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,平衡            (填序号)。

A.向左移     B.向右移     C.不移动

⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有          (填序号)

A.单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2

B.混合气体总物质的量保持不变

C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等

⑷上述反应在t0时刻达到平衡(如图),若在t1时刻改变某一条件,请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线:

①缩小容器体积(用实线表示)

②降低温度(用虚线表示)

⑸某温度下,将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为            

 

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23. 难度:困难

碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如图:

则M、N相比,较稳定的是           (用字母“M”或“N”表示)

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol,则a ________238.6(填“>”、“<”或“=”)

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式____________

2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol﹣1,当有710gCl2参加反应时放出的热量为____________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) H=-1176kJ/mol,则反应过程中,每转移5mol电子放出的热量为         kJ

 

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