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由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.由X→Y反...

由反应物X转化为YZ的能量变化如图所示。下列说法正确的是  

A.由X→Y反应的H=E5E2     B.由X→Z反应的H﹥0

C.降低压强有利于提高Y的产率  D.升高温度有利于提高Z的产率

 

C 【解析】 试题分析:A、根据图像,反应热与始态和终态有关,与反应途径无关,△H=E3-E2,故错误;B、X的总能量大于Z的总能量,说明此反应是放热反应,即△H<0,故错误;C、反应前气体系数小于反应后气体系数,故根据勒夏特列原理,降低压强,平衡向正反应方向移动,故正确;D、生成Z是放热反应,根据勒夏特列原理,升高温度,平衡向逆反应方向移动,故错误。 考点:考查反应热和影响化学平衡移动的因素等知识。  
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考点分析:
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在温度和容积不变的条件下,发生反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)能表明反应达到平衡状态的叙述是   

A.容器内压强不再变化   B.Fe3O4的物质的量不变

C.v(H2O)=v(H2)          D.断裂4molH-O键的同时,断裂4molH-H键

 

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已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应根据所学知识判断,下列反应在所有温度下都不自发进行的是  

A.2O3(g)3O2(g) △H﹤0           B.2CO(g)2C(s)+O2(g) △H﹥0

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0     D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H﹥0

 

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下列事实不能用勒夏特原理来解释的是   

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)

C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3

D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深

 

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H﹥0,则金刚石比石墨稳定

C.已知H+(aq)+OH(aq)H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1,则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2△H1﹤△H2

 

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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是  

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ·mol–1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂,H3减小

D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJ·mol–1

 

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试题属性

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