在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。则此反应的化学方程式可表示为（ ）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+2B=3C D．A+B=C
对于可逆反应：2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g)，在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最慢的是 （ ）
A．v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1
C．v(C)＝0.3 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝0.4 mol·L-1·s-1
将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L
-1·s-1；
③2s时物质A的转化率为30％ ；
④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）
编号 | 金属（粉末状） | 酸的浓度及体积 | 反应温度 |
A | Mg，0.1 mol | 6mol·L-1 硝酸10mL | 60℃ |
B | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1 盐酸10mL | 60℃ |
C | Fe，0.1 mol | 3mol·L-1L盐酸10mL | 60℃ |
D | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1 硫酸10mL | 60℃ |
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2+O2
2SO3 △H=-196.6kJ/mol
B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
C．在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL
由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由X→Y反应的△H=E5−E2 B．由X→Z反应的△H﹥0
C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率
