| 1. 难度：简单 | |
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在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ） A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高 C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的电离平衡被破坏
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．使用pH试纸前要先将其润湿 C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 D．某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，下列叙述正确的是 ( ) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0 D．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
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| 4. 难度：简单 | |
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下列过程或现象与盐类的水解无关的是（ ） A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L D．常温下，CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
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| 5. 难度：中等 | |
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对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ） A．两溶液中c(OH--)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍 C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3) D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)
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| 6. 难度：中等 | |
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常温时，纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH--)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是 ( ) A．a>b=c B．c > a >b C．c>b>a D．b>c>a
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| 7. 难度：中等 | |
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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( ) A．水电离出的c(H＋)：②＞① B．c(NH4+)：③＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－ ) + c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后显碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O )
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| 8. 难度：中等 | |
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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ） A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+ B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+ D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+
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| 9. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D>C>A>B B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>B>C
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| 10. 难度：中等 | |
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Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。有关该电池的说法正确的是（ ） A．可用于海上应急照明供电 B．负极反应AgCl + eˉ= Ag + Cl-- C．不能被KCl 溶液激活 D．Mg为电池的正极
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| 11. 难度：简单 | |
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一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( ) A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．H2－2e－=2H＋ C．O2＋4H＋＋4e－ =2H2O D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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| 12. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是( ) A．纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH4＋8OH－＋8e－ =CO2＋6H2O C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡 D．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
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| 13. 难度：中等 | |
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在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+ 氧化为Fe3+ ，下列物质可采用的是( ) A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2 水 D． H2O2
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| 14. 难度：简单 | |
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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2
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| 15. 难度：简单 | |
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在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三种物质中，下列说法正确的是 （ ） A．Mg(OH)2不能转化为Ca(OH)2 B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．Ca(OH)2不能转化为 Mg(OH)2 D．Ksp越大，S不一定越大
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| 16. 难度：中等 | |
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用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－ 浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋) ＝c(Cl－ )且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 C．在一定温度下, 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 D．在一定温度下，当溶液中Ag＋和Cl－ 浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
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| 18. 难度：中等 | |
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（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 （只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。
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| 19. 难度：困难 | |
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（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。 （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （3）常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。
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| 20. 难度：困难 | |
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（1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________ A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2 （2）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。
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| 21. 难度：中等 | |
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一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH3OH），同时一个电极通入空气： （1）此电池的负极反应式是 ； （2）正极电极反应式是 ； （3）电池放电时发生的化学反应方程式_______________________； （4）向外电路释放电子的电极是__________极，电解液中的H+向__________极移动。
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| 22. 难度：中等 | |
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100℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？（已知100℃时水的离子积为10－12,假设混合后溶液体积为酸碱体积之和）
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