Question

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 (       )

A．水电离出的c(H^＋)：②＞①

B．c(NH₄⁺)：③＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋) = c(OH^－ ) + c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后显碱性，c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O )

Answer

A

【解析】

试题分析：A、①NH3·H2O属于弱碱，②盐酸属于强酸，盐酸对水电离抑制程度大于氨水对水电离抑制程度，即水电离出c(H＋)：①>②。故说法错误；B、①NH3·H2O属于弱碱，部分电离，③氯化铵属于盐，完全电离，因此③中c(NH4＋)>①中c(NH4＋)，故说法正确；C、①②等体积混合后，溶液中的溶质为NH4Cl，根据质子守恒，因此有c(H＋)=c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故说法正确；D、混合后显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，电离程度微弱，因此浓度大小是c(NH4＋)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，故说法正确。

考点：考查弱电解质的电离和盐类水解、离子浓度大小比较等知识。