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室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H...

室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气,此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为             ,所含分子总数为              

(2)实验测得A室混合气体的质量为34g,则混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的          倍。

(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在          刻度,容器内气体压强与反应前压强之比为         

 

(1)2mol;2NA (或1.204×1024);(2)4.25;(3)2;1:2。 【解析】 试题分析:(1)同温同压下,体积之比等于物质的量之比,4/2=n(混合气体)/1,因此混合气体的物质的量为2mol,所含分子总数为2NA;(2)同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,混合气体的平均摩尔质量为34/2g·mol-1=17g·mol-1,混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的17/4=4.25;(3)令H2的物质的量xmol,则O2的物质的量(2-x)mol,根据平均摩尔质量的定义,[2x+32(2-x)]/2=17,解得x=1,氢气的物质的量为1mol,氧气的物质的量为1mol,根据2H2+O2=2H2O,室温状态下,H2O为液体,氢气完全反应,氧气过量0.5mol,因此A和B的体积之比为1:2,隔板停留在2处,压强之比等于物质的量之比,即为1:2。 考点:考查阿伏加德罗推论和定律、摩尔质量的计算等知识。  
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考点分析:
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混合物澄清透明的水溶液中,可能含有以下离子中若干种:K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验:

 

①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成;

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g

请回答下列问题:

(1)根据以上实验判断,原溶液中一定不存在的离子是                ,可能存在的离子是                   

(2)原溶液中一定存在的阳离子是          ,其物质的量浓度至少为        mol/L。

(3)原溶液中一定存在的阴离子是          ,其物质的量浓度分别为        mol/L       mol/L。

 

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18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL,实验操作如下:

A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;

B.盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;

C.用量筒量取        mL18.0mol·L-1的浓硫酸;

D.将       沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中;

 

E.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;

F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入          mL的容量瓶中;

G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切;

H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。

1)填写上述步骤中的空白:

C            D       注入        F          

2)请按正确的操作步骤进行排序         E            

3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是         

量取浓硫酸时俯视读数;转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水; 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤; 未冷却至室温定容;定容时俯视容量瓶的刻度线;定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线;

 

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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

 

(1)装置A中仪器的名称是          ,装置D中仪器②的名称是            

(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置            (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置            从碘水中分离出I2,选择装置           ,该装置的主要仪器名称是                

 

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现有下列物质:①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝 ⑩Al2(SO4)3

(1)上述物质属于硫酸盐的_______________(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-=H2O,写出该离子反应对应的化学方程式__________________________。

(3)⑩溶于水电离方程式Al2(SO4)317.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为_____________

(4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式__________

(5)发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时,生成的气体标准状况下的体积为         L

 

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将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中,下列分析结果正确的是(  )

A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多

B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多

C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D.反应结束时产生的气体一样多

 

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