Question

将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L^-1的盐酸中,下列分析结果正确的是(  )

A．钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

Answer

A

【解析】

试题分析：金属性越强，和酸反应越剧烈，金属性的强弱顺序是Na>Al>Fe，2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，消耗11.5g金属钠，消耗盐酸物质的量为n(HCl)=11.5/23mol=0.5mol>0.2mol，因此金属钠过量，但金属钠能和水反应生成氢气，因此氢气的物质的量为11.5/(23×2)mol=0.25mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，消耗9g铝，消耗盐酸的物质的量为9×6/(27×2)mol=1mol>0.2mol，铝过量，盐酸不足，产生氢气的物质的量为0.2×3/6mol=0.1mol，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，消耗28g铁的同时，消耗盐酸的物质的量为28×1/56mol=1mol>0.2mol，盐酸不足，因此产生氢气的物质的量为0.1mol，故选项A正确。

考点：考查金属性质和物质的量在化学反应中的应用等知识。