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2017届山东省东营市高三上期中化学卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列各组物质中,每一种物质都能使氯水褪色的是(    )

A.AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液    B.Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C.SO2气体、KOH溶液、镁粉        D.NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

 

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2. 难度:中等

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是(    )

混合物:漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HT[

同素异形体:C60、碳纳米管、金刚石、石墨

电解质:胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾

煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化

硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃

A.①②④⑤        B.③④⑤        C.③④       D.①②③④⑤

 

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3. 难度:中等

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(  )

SiO2 H2SiO3   Fe(OH)3   CuS    FeCl2  CaSiO3

A.②④      B. ②④⑤     C.②③④⑤       D.②④⑥

 

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4. 难度:中等

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(    )

A用图1装置制取并收集干燥的NH3

B用图2所示装置可除去NO2中的NO

C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

 

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5. 难度:中等

下列离子方程式正确的是(    )

A.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2

B.Fe3O4与过量的稀HNO3反应: Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

C.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全:

Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.NaHS溶液呈碱性:HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

 

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6. 难度:中等

某物质的分子式为CxHyOz,取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后,将产物全部通入过量的Na2O2中,若Na2O2固体的质量增加了bg,并且a<b,则x、y、z必须满足的关系是(    )

A.x>z              B.x=y=z          C.x=z             D.x<z

 

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7. 难度:中等

根据表中信息判断,下列选项正确的是(    )

序号

反应物

产物

KMnO4H2O2  H­2SO4

K2SO4 、MnSO4 ..

Cl­2 、FeBr­2

FeCl3 、Br2

MnO2......

Cl2 、Mn2+ ...

A.第①组反应的其余产物为H2O

B.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子4mol

C.氧化性由强到弱顺序为MnO4  > Fe3+>Cl2 >Br2

D.第②组反应中Cl­2 FeBr­2的物质的量之比为3:2

 

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8. 难度:困难

下列说法中不正确的是(    )

A.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl能大量共存

B.在含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中:SCN、Cl、K+不能大量共存

C.在含有HCO3、SO32-、S2-、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后,

CH3COO浓度变化最小

D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

 

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9. 难度:困难

A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是(    )

A.X元素可能为Al               B.X元素可能为金属,也可能为非金属

C.反应①和②互为可逆反应       D.反应①和②一定为氧化还原反应

 

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10. 难度:困难

将几滴KSCN(SCN是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:①向其中一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是(    )

A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化

B.②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C.②中红色褪色的原因是SO2将SCN还原

D.SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

 

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11. 难度:困难

某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种离子。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是(    )

A.还原剂是含CN的物质,氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO,还原产物是HCO3

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

 

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12. 难度:中等

下列离子方程式书写正确的是(    )

A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

B.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH=SO32-+H2O

D.硫酸亚铁溶液加过氧化氢溶液:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

 

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13. 难度:中等

(l)=H2O(g)    △H1=a kJ·

(2)=2H2O(g)   △H2=b kJ·

(3)=H2O(l)     △H3=c kJ·

(4)=2H2O(l)    △H4=d kJ·

下列关系式中正确的是(  )

A.a<c<0    B.b>d>0    C.2a=b<0    D.2c=d>0

 

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14. 难度:简单

关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是(   )

A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色

D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

 

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15. 难度:困难

目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na+ 导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应如下:2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是(    )

A.放电时,钠作正极,硫作负极

B.放电时,钠极发生还原反应

C.充电时,钠极与外电源正极相连,硫极与外电源的负极相连

D.充电时,阳极发生的反应是Sx 2--2e-= xS

 

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16. 难度:困难

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入A克的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙=3:4,下列说法正确的是(    )

A.参加反应的H2SO4为0.2mol              B.参加反应的NaOH约为0.27mol

C.加入铝粉的质量A=5.4                  D.与硫酸反应的铝粉的质量7.2g

 

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17. 难度:困难

在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子

NO3-CO32-SiO32-SO42-

I.向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出1.12L气体;II.将I的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6g;III.在II的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象,下列说法不正确的是(    )

A.K+一定存在,且c(K+)≤1.3mol·L-1

B.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C.实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3

D.实验III能确定一定不存在SO42-

 

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18. 难度:困难

图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列对应的曲线错误的是(    )

A.向NaAlO2溶液中滴入HC1至过量

B.向澄清石灰水中通入CO2至过量

C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

 

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19. 难度:困难

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(    )

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B.n(Na+):n(Cl)可能为7:3

C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1

 

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20. 难度:困难

已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:

下列说法不正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

②V=224mL  ③V=336mL

④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

A.①③      B.①③④    C.②④⑤   D.③④⑤

 

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21. 难度:困难

在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断不正确的是(    )

A.在含Ba(OH)2KOH的混合溶液中缓慢通入CO2 Ba(OH)2KOHK2CO3BaCO3

B.在含NH4Al3+H的溶液中逐滴加入KOH溶液:HAl3+NH4Al(OH)3

C.在含AlO2-OH-CO32-的溶液中逐滴加入盐酸:OH-AlO2-Al(OH)3CO32-

D.在含等物质的量的Fe2+Ag+Cu2+H+的溶液中加入锌粉:Ag+Cu2+H+Fe2+

 

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22. 难度:中等

按下图所示装置进行实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴应表示(  )

①c(Ag)   ②c(NO)   ③a棒的质量

④b棒的质量   ⑤c(H)

A.①③    B.③④    C.①②④    D.①②⑤

 

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23. 难度:困难

实验发现,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,下列说法不正确的是(    )

A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵

B.c点对应NaOH溶液的体积为48 mL

C.b点与a点的差值为0.05 mol

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3

 

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24. 难度:中等

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(  )。

A.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1

B.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1

C.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1[来源

D.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol

 

二、填空题
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25. 难度:简单

已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子, 115号元素在元素周期表中的位置是________________

 

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26. 难度:困难

在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右:

(1)外电路电子流动方向:由          流向         (填字母A 或B)。

(2)空气极发生反应的离子方程式是            

(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜,当电路有0.6 mol e 转移,有           g 精铜析出。

 

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27. 难度:中等

(1)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为:

TiO2TiCl4Ti

已知:① Cs+O2g=CO2g   H3935 kJ·mol1

2COg+O2g=2CO2g   H566 kJ·mol1

TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g   H=+141 kJ·mol1

TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COgH                

(2)已知:①Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ/mol

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ/mol

1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)放出的热量为             kJ

 

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28. 难度:中等

盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况,回答问题:

(1)稀盐酸不与Cu 反应,若在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为:____________________________。

(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为_____________________。

(3)镁铁混合物4.8g,溶解在过量的某浓度的稀硝酸中,完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量是_________克。

 

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29. 难度:困难

ABCDE都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,AB处于同周期,CDE同处另一周期,CA可按原子个数比2∶l1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙,D是地壳中含量最高的金属元素,E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题:

(1)BE分别对应的氢化物的化学式为HBHE,氢化物的沸点HB     HE(,下同) ,氢化物的稳定性HB     HE

(2)物质乙的电子式为         ;物质乙可用于呼吸面具作供氧剂,写出乙与CO2反应的化学方程式:____________________________     

(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为72在水溶液中反应的离子方程式:______________________________

(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水及另一种气体,则所得气体的化学式为:___________

 

三、推断题
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30. 难度:困难

某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4 、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题:

(1)溶液X中除了H+一定存在的离子有________________ 。溶液X中一定不存在的离子有____________

(2)产生气体A的离子方程式为________________________________

(3)转化⑥发生反应的现象为__________________________________

(4)转化⑦中的离子方程式为___________________________________

(5)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中O2与D的物质的量之比为________。

 

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