在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右:
(1)外电路电子流动方向:由 流向 (填字母A 或B)。
(2)空气极发生反应的离子方程式是 。
(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜,当电路有0.6 mol e‑ 转移,有 g 精铜析出。
已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子, 115号元素在元素周期表中的位置是________________。
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )。
A.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1
B.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1
C.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1[来源
D.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-
实验发现,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵
B.c点对应NaOH溶液的体积为48 mL
C.b点与a点的差值为0.05 mol
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3
按下图所示装置进行实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴应表示( )
①c(Ag+) ②c(NO) ③a棒的质量
④b棒的质量 ⑤c(H+)
A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤
在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断不正确的是( )
A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2: Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B.在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液:H+、Al3+、NH4+、Al(OH)3
C.在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸:OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-
D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Ag+、Cu2+、H+、Fe2+