Question

目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺ 导电的β—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na₂Sx，以下说法正确的是(    )

A．放电时，钠作正极，硫作负极

B．放电时，钠极发生还原反应

C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D．充电时，阳极发生的反应是Sx ^2--2e^-= xS

Answer

D

【解析】

试题分析：A、在放电时，硫单质得电子，发生还原反应，钠失电子，作负极，故A错误；B、放电时，钠失电子，作负极，发生氧化反应，故B错误；C、充电时，钠极与外电源的负极相连，发生还原反应，故C错误；D、充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故D正确；故选D。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查了二次电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，放电和充电过程的实质判断，依据电子守恒进行电极产物的计算，可以根据教材知识来回答。在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e-=Sx2-；原电池负极发生失电子的氧化反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中钠失电子，故负极反应为2Na-2e-=2Na+，在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应。