Question

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^－、N₂、Cl^－六种离子。在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是(    )

A．还原剂是含CN^－的物质，氧化产物不只有N₂

B．氧化剂是ClO^－，还原产物是HCO₃^－

C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D．标准状况下若生成2.24LN₂则转移电子为1mol

Answer

B

【解析】

试题分析：由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-。A、反应中，C元素化合价由CN-中+2价升高为HCO3-中+4价，N元素化合价由CN-中-3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3-、N2，故A正确；B、反应中Cl元素化合价由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价，ClO-是氧化剂，还原产物是Cl-，故B错误；C、由上述分析可知，反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反应中是CN-是还原剂，ClO-是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C正确；D、2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO-的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价，所以转移电子为0.5mol×2mol=1mol，故D正确；故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算、基本概念等。注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。