Question

根据表中信息判断，下列选项正确的是(    )

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4 ..
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3 、Br2
③	MnO2......	Cl2 、Mn^2+...

A．第①组反应的其余产物为H₂O

B．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子4mol

C．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^－  > Fe³⁺>Cl₂ >Br₂

D．第②组反应中Cl­₂ 与 FeBr­₂的物质的量之比为3：2

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，即第①组反应的其余产物为O2和H2O，故A错误；B．第③组反应中Cl元素的化合价从-1价升高到0价，则生成1mol Cl2，转移电子2mol，故B错误；C．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故C错误；D．由元素化合价可知，反应中亚铁离子和溴离子全部被氧化，根据电子转移守恒2n(C12)=3n(FeBr2)，即n(C12)：n(FeBr2)=3：2，故D正确；故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查了氧化还原反应反应实质，电子转移的计算应用，主要是反应产物的判断，掌握离子性质和氧化还原反应规律应用是解题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：