下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1装置制取并收集干燥的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是( )
①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT[
③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃
A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥
下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是( )
A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C．SO2气体、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液
（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。
（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。
②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答:
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________。
（2）不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。
（3）丙组实验结果分析，HA是___________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。
