Question

(l)＝H₂O(g)    △H₁＝a kJ·

(2)＝2H₂O(g)   △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)     △H₃＝c kJ·

(4)＝2H₂O(l)    △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是(  )

A．a＜c＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0    D．2c＝d＞0

Answer

C

【解析】

试题分析：热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=a kJ•mol-1，(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=b kJ•mol-1，(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=c kJ•mol-1，(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H4=d kJ•mol-1，水从气态变为液态，放热，所以(1)与(3)比较，(3)放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0＞a＞c，(2)与(4)比较，(4)放出的热量多，所以0＞b＞d，热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=2a＜0，d=2c＜0，故选C。

【考点定位】考查反应热的大小比较

【名师点晴】本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号。依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的。