Question

下列离子方程式书写正确的是(    )

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

B．KAl(SO₄)₂中滴加Ba(OH)₂使SO₄^2－恰好完全沉淀：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

D．硫酸亚铁溶液加过氧化氢溶液：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液，碳酸氢钙完全反应，Ca2+与HCO3－的物质的量之比为1:2，故A错误；B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀，铝离子恰好生成偏铝酸根离子，故B错误；C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体反应生成亚硫酸钠，故C正确；D．Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O反应的电荷不守恒，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。