Question

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是(    )

A．参加反应的H₂SO₄为0.2mol              B．参加反应的NaOH约为0.27mol

C．加入铝粉的质量A＝5.4                  D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g

Answer

B

【解析】

试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，

则 2Al+6H+═2Al3++3H2↑

6 3

0.6mol x

=，解得x=0.3mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3mol×=0.4mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，

则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2 3

y 0.4mol

=，解得y=mol，则铝的质量为×27g/mol=7.2g，A．酸完全反应，则参加反应的硫酸为0.3mol，故A错误；B．由上述计算可知，参加反应的NaOH≈0.27mol，故B正确；C．加入铝粉的质量A=7.2，故C错误；D．与硫酸反应的铝粉的质量0.2mol×27g/mol=5.4g，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学方程式的有关计算、铝及其化合物的性质

【名师点晴】本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握Al的特性及发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意与酸反应时Al过量。