2015-2016学年福建省泉州市四校高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关

B．任何条件下，只要c(H⁺)＞c(OH^-)，水溶液就一定显酸性

C．盐酸中无OH^-，烧碱溶液中无H⁺

D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K_电离是两个没有任何关系的物理量

2. 难度：中等

将浓度为0.1 mol·L^－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（    ）

A．c(H⁺)      B．Ka(HF)     C．      D．

3. 难度：中等

在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH₄Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH₃COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压

A．③④⑤       B．①④⑥        C．①③⑤         D．①②④

4. 难度：困难

25 ℃时纯水的电离度为α₁，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α₂，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α₃。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α₄。下列关系式中正确的是(    )。

A．α₂＝α₃＜α₄＜α₁         B．α₃＝α₂＜α₁＜α₄

C．α₂＜α₃＜α₁＜α₄         D．α₁＜α₂＜α₃＜α₄

5. 难度：中等

常温下，用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（    ）

A．4               B．7.2              C．10               D．11.3

6. 难度：中等

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（    ）

A．Cl₂＋H₂O H^＋＋Cl^－＋HClO

B．HCO₃^－+ H₂O H₃O⁺ + CO₃^2－

C．H₂SH^＋＋HS^－

D．NH₄⁺ ＋2H₂O NH₃·H₂O ＋ H₃O⁺

7. 难度：中等

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（    ）

A、氯化镁溶液      B、硫酸亚铁溶液     C、碳酸氢钠溶液     D、硫酸铝溶液

8. 难度：困难

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是(    )。

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.005 mol·L^－1

9. 难度：中等

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺ + 2OH^－，

下列说法正确的是（    ）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

C．给溶液加热，溶液的pH升高

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

10. 难度：困难

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（    ）

11. 难度：中等

下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（    ）

A．在相同温度下，等浓度的H₂SO₄和CH₃COOH溶液中的c(H^＋)

B．相同温度下，等浓度的Ba(OH)₂和NaOH溶液，前者与后者的c(OH^－)

C．相同温度下，0.2 mol·L^－1醋酸溶液和0.1 mol·L^－1醋酸溶液中的c(H^＋)

D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

12. 难度：困难

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－1的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列各项排序正确的是(    )

A．pH：②>③>④>①                  B．c(CH₃COO^－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H^＋)：① >③ >② >④      D．c(CH₃COOH)：① >④ >③ >②

13. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是(    )

A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、ClO^－、AlO₂^－

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K^＋、SO₄^2－、Cl^－、NH₄⁺

C．25⁰C时，某溶液中由水电离出的c(OH^－）=1×10^—13 mol/L：NH₄⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2— 、Cl^—

D．含有HCO的溶液中：K^＋、OH^－、NO₃^－、Ca^2＋

14. 难度：困难

常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 (    )

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X>V_Y

D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱

15. 难度：困难

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(    )

A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl^－) > c(NH₄⁺)> c(OH^－) > c(H⁺)

B、10mL0．1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(Cl^－)> c(OH^－) > c(H⁺)

C、10mL0．1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(CH₃COO^－)> c(OH^－) = c(H⁺)

D、10mL0．5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl^－) > c（Na⁺）> c(OH^－) > c(H⁺)

16. 难度：中等

向50 mL 0.018 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^－1的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag^＋)与pH分别为(    )。

A．1.8×10^－7 mol·L^－1，2   B．1×10^－7 mol·L^－1，2

C．1.8×10^－7 mol·L^－1，3   D．1×10^－7 mol·L^－1，3

17. 难度：困难

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(    )

化学式	电离常数
HClO	Ka＝3×10^－18
H2CO3	Ka1＝4.3×10^－7
Ka2＝5.6×10^－11

A. c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

C．c(HCO₃^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)

D．c(ClO^－)>c(HC)>c(H^＋)

18. 难度：中等

用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是(    )

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液

④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外

⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

A．①②④      B．②③④   C．②③⑤      D．②④⑤

二、填空题

19. 难度：困难

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka= 1.75×10^-5	Ka1= 4.30×10^-7  Ka2 = 5.61×10^-11	Ka1= 1.54×10^-2   Ka2 = 1.02×10^-7

（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka₂=                。

（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性强弱          ＞          ＞          。

（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：

①图像中，曲线I表示的酸是            （填化学式）。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是            （填字母）。

20. 难度：中等

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中， pH值为         ，水电离出的c(H^＋)=         mol/L。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。

在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则V_a:V_b＝____________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V_a:V_b＝____________。

21. 难度：困难

（1）常温时，FeCl₃ 溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）                 。

（2）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为                  ；

②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则溶液中溶质的化学式为                   ；

③若溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH)           c(CH₃COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3） 对于0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为                  ；

存在的电荷守恒关系为____________________。

三、实验题

22. 难度：中等

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L^—1氨水、0.1 mol·L^—1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L^—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？        （填“是”或“否”），并说明理由                        。

（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH₃·H₂O是弱电解质。

四、填空题

23. 难度：困难

已知：I₂＋2S₂O₃^2－==S₄O₆^2－＋2I^－

相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入_____  ___，调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝____     ____。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是            (用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是                 。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是                     _。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为                          。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为__________________。