将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c(H+) B．Ka(HF) C．
D．
下列说法正确的是
A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关
B．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，水溶液就一定显酸性
C．盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+
D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。
请回答：
（1）固体A的成分是 （填化学式）。
（2）溶液B中的金属阳离子有 。
（3）试剂G是 （填名称）。
（4）B→D反应的离子方程式是 。
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 。
如图所示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X_________；H _________。
（2）写出E＋Al→G反应的化学方程式 ，
（3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：______________ ______；
（4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：________________________；
（5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。
以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应： （离子方程式）；
（2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为 ；
（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。
（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有 ；碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为 mol。
硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系
（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为 （写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是 ；
（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为 ；
（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．
①写出制取SO2的化学方程式 ；
②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 ；
A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液
（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式 。
