Question

以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：             （离子方程式）；

（2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为                  ；

（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为                    ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入           溶液中。

（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有          ；碳与浓硫酸反应的化学方程式为                  。

（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是                 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为          mol。

Answer

（1）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O

（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ；饱和氯化钠溶液

（4）吸水性；C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（5）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.2mol

【解析】

试题分析：（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，原因是玻璃的主要成分有SiO2，能够与NaOH溶液反应，离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；（2）实验室制取氨气，利用的是氯化铵与氢氧化钙在加热条件下的反应，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O；（3）工业上制取漂白粉，利用的是氯气与氢氧化钙的反应，方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ；除去氯气中混有的氯化氢，方法是通过饱和的氯化钠溶液，饱和的氯化钠溶液可以吸收氯化氢，且减少对氯气的吸收；（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它可以吸收混合气体中的水分，具有吸水性；C与浓H2SO4在加热的条件下发生氧化还原反应，生成CO2和SO2，方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（5）向稀硝酸中加入铜片，发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；若有3molCu发生反应，则转移电子6mol；若参加反应的Cu的质量为6.4g（即0.1mol），则转移电子0.2mol。

考点：考查元素及化合物的性质及应用。