排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu,过程如下。
请回答:
(1)固体A的成分是 (填化学式)。
(2)溶液B中的金属阳离子有 。
(3)试剂G是 (填名称)。
(4)B→D反应的离子方程式是 。
(5)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是 。
如图所示的反应关系中,部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色,且H为淡黄色固体。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:X_________;H _________。
(2)写出E+Al→G反应的化学方程式 ,
(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式:______________ ______;
(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式:________________________;
(5)0.1mol H与足量的C反应,转移的电子数为________个。
以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:
(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应: (离子方程式);
(2)氨是一种重要的化工产品;实验室制备氨气的化学方程式为 ;
(3)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有 ;碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g,则转移电子物质的量为 mol。
硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视,如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系
(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为 (写分子式),从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断,图1中既有氧化性又有还原性的化合物是 ;
(2)浓、稀硝酸的性质相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择,反应的化学方程式为 ;
(3)某同学设计了如图2所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2,并利用实验现象来检验其还原性,制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4,回答下列问题.
①写出制取SO2的化学方程式 ;
②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性,则选用的试剂为 ;
A 双氧水(H2O2) B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液
(4)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出,写出SO2吸收Br2反应的化学方程式 。
实验是化学研究的一种重要手段,现有下图所示A~G七种仪器,请根据要求填空。
(1)写出仪器名称:E ,F
(2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。
a.分离水和CC14的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥砂的混合物
(3)实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中,正确的是 (选填下列选项的编号字母)。
a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到容量瓶中
②需要10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。
(1)NaCl的摩尔质量是 ; 0.1molCO2的质量是 ,它在标准状况下的体积约为 ;
(2)等质量的SO2和SO3分子数之比为________,同温同压下的密度之比为_________,含氧原子数之比为___________,同温同压下的体积之比为___________;
(3)用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。