用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是( )
①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液
④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外
⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点
A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka＝3×10－18 |
H2CO3 | Ka1＝4.3×10－7 |
Ka2＝5.6×10－11 |
A. c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
C．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
D．c(ClO－)>c(HC
)>c(H＋)
向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为( )。
A．1.8×10－7 mol·L－1，2 B．1×10－7 mol·L－1，2
C．1.8×10－7 mol·L－1，3 D．1×10－7 mol·L－1，3
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－) > c(NH4+)> c(OH－) > c(H+)
B、10mL0．1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl－)> c(OH－) > c(H+)
C、10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(CH3COO－)> c(OH－) = c(H+)
D、10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl－) > c（Na+）> c(OH－) > c(H+)
常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱
下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、SO42－、Cl－、NH4+
C．250C时，某溶液中由水电离出的c(OH－）=1×10—13 mol/L：NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl—
D．含有HCO
的溶液中：K＋、OH－、NO3－、Ca2＋
