为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ （填“是”或“否”），并说明理由 。
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。
（1）常温时，FeCl3 溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示） 。
（2）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为 ；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式为 ；
③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3） 对于0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为 ；
存在的电荷守恒关系为____________________。
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中， pH值为 ，水电离出的c(H＋)= mol/L。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va:Vb＝____________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va:Vb＝____________。
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka= 1.75×10-5 | Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 |
（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2= 。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱 ＞ ＞ 。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：
①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。
用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是( )
①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液
④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外
⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点
A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka＝3×10－18 |
H2CO3 | Ka1＝4.3×10－7 |
Ka2＝5.6×10－11 |
A. c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
C．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
D．c(ClO－)>c(HC
)>c(H＋)
