Question

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中， pH值为         ，水电离出的c(H^＋)=         mol/L。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。

在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则V_a:V_b＝____________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V_a:V_b＝____________。

Answer

（1）1，1×10-13（2）1×10－13①10:1②9:1

【解析】

试题分析：（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)= 0.1mol/L， pH值为1，水电离出的c(H＋)水=c(OH-)水=KW/ c(H+)=10-13 mol/L，答案为1，10-13 mol/L；

（2）0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01 mol·L－1,某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，即c(H＋) =10-11 mol/L， KW= c(H＋)·c(OH-)=10-13，答案为10-13；①pH＝2的H2SO4溶液，c(H＋) =0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液，c(OH-)=0.1 mol/L，混合后溶液呈中性，则有c(H＋)·Va= c(OH-)·Vb，Va:Vb＝c(OH-)：c(H＋)=10:1，答案为10:1；若所得混合液的pH＝10，则混合后溶液中c(OH-)=0.001mol·L-1，由mol/`L，可得Va:Vb＝ 9：1，答案为9:1.

考点：考查水的离子积和强酸、强碱溶液的混合。