Question

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（    ）

Answer

C

【解析】

试题分析：A．开始时溶液的pH为2，随着反应进行，醋酸电离出部分氢离子，醋酸的pH要小于盐酸的Ph，且当盐酸完全反应后溶液的pH应不变，A错误；B. 产生氢气的速率，开始时盐酸和醋酸是相同的，随着反应的进行，醋酸电离出氢离子被Zn消耗的，而盐酸不能，所以盐酸降得快些且最终变为0，醋酸降得慢些且不会变为0，B错误；C．pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，根据n(H+)=2n(Zn)可得：Zn过量，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，所以产生氢气的量是醋酸多，醋酸反应速率快些，C正确；D．醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，随着反应的进行，醋酸继续电离，所以反应过程中醋酸中氢离子的浓度要大于盐酸中氢离子的浓度，D错误，答案选C。

考点：考查弱酸与强酸的区别