Question

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是(    )。

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.005 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．0.01 mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明HA是强酸，A正确，B. 向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，如果HA为强酸和MOH为强碱的话只需要消耗MOH的体积为50mL，从图上看出实际上消耗了51mL说明MOH一定为一元弱碱，B正确；C．N点时pH=7，水电离出的氢离子的浓度为10-7，K点MOH过量了很多，K点对水电离有抑制作用， K点水的电离出的氢离子要远小于N点水电离出的氢离子，N点水的电离程度大于K点水的电离程度，C错误；D．K点时混合溶液的体积是碱溶液体积的2倍，根据物料守恒结合溶液体积知：c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L-1，根据电荷守恒得：c(H＋)+ c(M+)= c(OH－)+c（A-），c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(M+)- c（A-）+ c(MOH)=0.01mol·L-1-0.005 mol·L-1=0.005 mol·L-1，D正确，答案选C。

考点：考查酸碱中和时的定性判断