在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是( )
A.Cl2+H2O H++Cl-+HClO
B.HCO3-+ H2O H3O+ + CO32-
C.H2SH++HS-
D.NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
常温下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
25 ℃时纯水的电离度为α1,pH=2的醋酸溶液中水的电离度为α2,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是( )。
A.α2=α3<α4<α1 B.α3=α2<α1<α4
C.α2<α3<α1<α4 D.α1<α2<α3<α4
在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动:①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A.③④⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①②④
将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.
下列说法正确的是
A.可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关
B.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),水溶液就一定显酸性
C.盐酸中无OH-,烧碱溶液中无H+
D.水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量