常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是( )。
A．α2＝α3＜α4＜α1 B．α3＝α2＜α1＜α4
C．α2＜α3＜α1＜α4 D．α1＜α2＜α3＜α4
在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A．③④⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①②④
将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c(H+) B．Ka(HF) C．
D．
下列说法正确的是
A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关
B．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，水溶液就一定显酸性
C．盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+
D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。
请回答：
（1）固体A的成分是 （填化学式）。
（2）溶液B中的金属阳离子有 。
（3）试剂G是 （填名称）。
（4）B→D反应的离子方程式是 。
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 。
