2015-2016学年吉林省高二上12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H₂O2H₂↑+O₂↑．有下列几种说法：

①水分解反应是放热反应；

②氢气是一级能源；

③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；

④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．

其中叙述正确的是（    ）

A．①②     B．②③     C．③④     D．②③④

2. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（    ）

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液

D．不用铁片，改用铁粉

3. 难度：中等

下列变化的熵变大于零的是（    ）

A．H₂O（l）→H₂O（g）                     B．CO₂（g）→CO₂（s）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O     D．NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）

4. 难度：中等

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（    ）

A．混合气体的压强            B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量     D．C气体的总物质的量浓度

5. 难度：中等

NH₃加热分解为N₂和H₂，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（    ）

A．80%     B．60%     C．50%     D．40%

6. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．温度过高对合成氨不利

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

7. 难度：中等

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（    ）

A．大于20mL     B．小于20mL     C．等于20mL     D．等于5mL

8. 难度：中等

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol^﹣1，

又知在溶液中反应有：

CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₁kJ•mol^﹣1，

H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₂ kJ•mol^﹣1

HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₃ kJ•mol^﹣1，

则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（    ）

A．Q₁=Q₂=Q₃     B．Q₂＞Q₁＞Q₃     C．Q₂＞Q₃＞Q₁     D．Q₂=Q₃＞Q₁

9. 难度：中等

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（    ）

A．NH₃•H₂O     B．NaOH     C．Na₂CO₃     D．MgCO₃

10. 难度：简单

下列电离方程式正确的是（    ）

A．H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃^2﹣

B．NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣

C．Fe（OH）₃=Fe³⁺+3OH^﹣

D．NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣

11. 难度：中等

反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（    ）

A．T₁＜T₂，P₁＜P₂  B．T₁＜T₂，P₁＞P₂  C．T₁＞T₂，P₁＞P₂  D．T₁＞T₂，P₁＜P₂

12. 难度：中等

下列做法不利于金属防护的是（    ）

A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架

B．将钢铁制成不锈钢

C．在铁塔的表面喷上一层油漆

D．埋在地下的钢管与锌块连接

13. 难度：中等

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（    ）

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

14. 难度：中等

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（    ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^﹣10mol/L

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

15. 难度：中等

一定条件下反应N₂+3H₂⇌2NH₃达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（    ）

A．加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

C．降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数

D．增加c（N₂），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

16. 难度：中等

某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动．下列分析正确的是（    ）

A．溶液中c（A²⁺）减小

B．B的电极反应：B﹣2e^﹣=B²⁺

C．y电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解

17. 难度：中等

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（    ）

A．盐酸     B．硫酸     C．高氯酸     D．醋酸

18. 难度：中等

汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（    ）

A．电池放电时，PbO₂是负极；充电时，PbO₂是电池的阳极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2﹣﹣2e^﹣=PbSO₄

C．放电时，PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

19. 难度：困难

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L^﹣1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（    ）

A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HRO₃^﹣）+c（RO₃^2﹣）+c（OH^﹣）

C．c（RO₃^2﹣）+c（HRO₃^﹣）+c（H₂RO₃）═c（Na⁺）

D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^﹣）、c（RO₃^2﹣）分别相等

20. 难度：中等

如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．Y为阴极，发生还原反应      B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成     D．X与滤纸接触处变红

21. 难度：中等

常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（    ）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
A	强酸	强碱	V（HX）=V（YOH）
B	强酸	强碱	V（HX）＜V（YOH）
C	强酸	弱碱	V（HX）=V（YOH）
D	弱酸	强碱	V（HX）=V（YOH）

A．A     B．B     C．C     D．D

22. 难度：中等

有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（    ）

A．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

23. 难度：中等

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（    ）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^﹣═Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

24. 难度：中等

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是（    ）

A．2 mol SO₂+1 mol O₂

B．1mol SO₂+1 mol O₂

C．2 mol SO₂+1 mol O₂+2 mol SO₃

D．1 mol SO₂+1 mol SO₃

25. 难度：中等

如图 为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 （    ）

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H⁺+2e═^﹣H₂↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

二、填空题

26. 难度：中等

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

（2）已知：AgCl+Br^﹣═AgBr↓+Cl^﹣，2AgI+S^2﹣═Ag₂S↓+2I^﹣，AgBr+I^﹣═AgI↓+Br^﹣．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是                    ．

（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填编号）

A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是               ．

B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是                 ．

27. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为            ；

（2）反应是        反应．（选填“吸热”、放热）．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是        ．

a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变

c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（CH₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为         ℃

三、实验题

28. 难度：中等

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．

（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

C．用蒸馏水洗干净滴定管．

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．检查滴定管是否漏水．

F．另取锥形瓶，再重复操作一次．

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：                  ．

②该滴定操作中应选用的指示剂是：              ．

③在G操作中如何确定终点？                             ．

（2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果             ．

碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果           ．

（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度          mol/L．（计算出结果到小数点后二位）

四、填空题

29. 难度：中等

现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：

（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？            （用离子方程式表示）

（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈        性．

对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致．

请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论）                 ．

30. 难度：中等

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成．请回答下列问题：

（1）请写出B极板的名称及反应式：                      ．

（2）写出电解时反应的总离子方程式                    ．

（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为           ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入             ，其质量为              ．（假设电解前后溶液的体积不变）

（4）若原溶液为1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c（SO₄^2﹣）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解．则原溶液中的c（K⁺）为多少？（请简单表示计算过程）