Question

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol^﹣1，

又知在溶液中反应有：

CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₁kJ•mol^﹣1，

H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₂ kJ•mol^﹣1

HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₃ kJ•mol^﹣1，

则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（    ）

A．Q₁=Q₂=Q₃     B．Q₂＞Q₁＞Q₃     C．Q₂＞Q₃＞Q₁     D．Q₂=Q₃＞Q₁

Answer

C

【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，

CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，

H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1

HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，

醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，故选：C．

【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．