2015-2016学年陕西省高一上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质属于纯净物的是(    )

A．盐酸     B．新制的氯水    C．漂白粉      D．液氯

2. 难度：中等

下列叙述错误的是(    )

A．氧化铁常用作红色油漆和涂料

B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C．光导纤维的主要成分是硅酸盐

D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

3. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为N_A

B．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N_A

C．15.6gNa₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为N_A

D．将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液

4. 难度：简单

钠的焰色反应中，不需要的仪器或药品是(   )

A．铂丝棒     B．酒精灯       C．稀盐酸      D．蓝色钴玻璃

5. 难度：中等

硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O，该反应中氧化剂和还原剂相比，正确的是(   )

A．质量比为1∶2        B．物质的量之比为1∶3

C．质量比为2∶3        D．物质的量之比为2∶1

6. 难度：中等

给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(    )

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

7. 难度：中等

下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是(   )

A．H₂、O₂、SO₂        B．CO₂、H₂S、Cl₂

C．HCl、HBr、HI      D．NH₃、HCl、CO₂

8. 难度：中等

不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)₂ ②HNO₃  ③Na₂SO₄  ④CuCl₂四种溶液，鉴别出的先后顺序是(    )

A．④②③①       B．④①③②       C．③②④①    D．②③①④

9. 难度：中等

在FeCl₃，CuCl₂，FeCl₂的混合溶液中，Fe^3＋、Cu^2＋和Fe^2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe^3＋的物质的量之比为(   )

A．2∶1    B．1∶2     C．1∶4    D．1∶3

10. 难度：中等

向100 mL 18 mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为(     )

A．1.8 mol                             B．等于0.90 mol

C．在0.90 mol和1.8 mol之间             D．小于0.90 mol

11. 难度：中等

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c(Na⁺)=0.20mol/L，c(Mg²⁺)=0.50mol/L，c(Cl^-)=0.20mol/L，则c(SO₄^2-)为(     )

A．0.15mol/L   B．0.10mol/L   C．0.50mol/L   D．0.20mol/L

12. 难度：中等

某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是(    )

①甲同学用手取氯化钠；②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；③丙同学给容量为30 mL的试管中加入20 mL液体加热；④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中。

A．只有②③    B．只有②    C．只有②③④   D．全部正确

13. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(    )

A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

B．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2- = BaSO₄↓+H₂O

C．FeSO₄溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+ H₂O₂ + 2H⁺   =  2Fe³⁺ + 2H₂O

D．向NaHCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂的溶液：Ba^2＋+2HCO₃^-+2OH^－ = 2H₂O+BaCO₃↓+ CO₃^2-

14. 难度：中等

将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO₂ aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO₂ 2aL(体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为(    )

A．1∶1   B．1∶3 C．1∶2    D．1∶4

15. 难度：中等

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(    )

A．含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－

B．含等物质的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入锌粉：

C．含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

D．含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2＋

16. 难度：中等

用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是(    )

A．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO₃)₂

B．产生现象②的原因是NO₂与水反应

C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D．现象①中产生的红棕色气体为NO₂

17. 难度：中等

有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO₂、H₂S、HBr和SO₂中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是(   )

①原气体肯定有SO₂ ②原气体中可能有SO₂ ③原气体中肯定无H₂S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO₂ ⑥原气体中肯定有HCl

A．①③⑥    B．①④⑤   C．①③④    D．①③⑤⑥

18. 难度：中等

一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO₃恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄ 、NO的混合气体，这些气体与2.24 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液至Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是(    )

A．400 mL       B．200 mL      C． 150 mL      D．80 mL

19. 难度：中等

下述实验不能达到预期目的的是(    )

编号	实验内容	实验目的
A	将铜片分别与浓、稀硝酸反应	探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B	将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有漂白性
D	向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌	探究浓硫酸的脱水性

20. 难度：中等

1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是(    )

A．AlCl₃、 FeCl₃、 NaOH            B．AlCl₃、 MgCl₂、 NaOH

C．NaAlO₂、BaCl₂、  H₂SO₄                    D．NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄

二、实验题

21. 难度：困难

某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

（1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是              。

（2） B中的试剂是         ，D中反应的化学方程式为                。

（3） 根据实验中的            现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是            。

（4） 若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：               

（5）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置               与          之间连接下图中的  装置(填序号)。

22. 难度：困难

某课外活动小组探究镁与CO₂、NO₂的反应

（1）实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象               。

（2）该小组采用类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测：写出Mg与NO₂反应的化学方程式               。

（3）设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)

资料信息：2NO₂+2NaOH == NaNO₃+NaNO₂+H₂O。

①装置A中的试剂是             。

②干燥管和装置B的作用分别是            、             。

③实验开始时正确的操作步骤是            。

a．通入NO₂              b．打开弹簧夹

c．点燃酒精灯    d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹

23. 难度：中等

实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格。

(l)加入过量的A的理由是             ；检验A是否过量的方法是                     。

（2）加入B稍过量的理由是               ；加入B发生反应的离子方程式是              。

（3）怎样检验沉淀(Ⅲ)是否洗涤干净，                       。

（4）亚硫酸钠的质量分数为(用含W₁和W₂的式子表示)              。

24. 难度：中等

实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用)。

可供选择的液体试剂及固体药品：

液体试剂	固体药品
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水	CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、 碱石灰、Cu、Zn、Na2S

请回答下列问题：

（1）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→       →C←      ←      ←B。

（2）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用       ，E中选用      (填写序号)。

a．无水氯化钙       b．饱和碳酸氢钠溶液      c．饱和食盐水

d．五氧化二磷      e．碱石灰      f．浓硫酸

（3）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式             。

（4）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子           。

三、推断题

25. 难度：困难

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是             。

A．S    B．N₂   C． Na   D．Mg   E．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为_________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是                   ，(用必要的文字和离子方程式表示)检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是                。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为           或           。

四、计算题

26. 难度：中等

某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO₃充分反应，假设HNO₃的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：

（1）DE段发生反应的离子方程式为：                    。

（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO₃反应的化学方程式：            。

（3）B点对应的沉淀的物质的量为          mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为        mL。

（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为          mol/L。