Question

有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO₂、H₂S、HBr和SO₂中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是(   )

①原气体肯定有SO₂ ②原气体中可能有SO₂ ③原气体中肯定无H₂S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO₂ ⑥原气体中肯定有HCl

A．①③⑥    B．①④⑤   C．①③④    D．①③⑤⑥

Answer

C

【解析】

试题分析：氯水具有强氧化性，气体通入氯水中，得无色透明溶液，说明气体中无还原性气体H2S、HBr，否则溶液中会有沉淀或溶液有色．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，说明有白色BaSO4沉淀生成，原混合气体中一定有SO2气体，被氯水氧化成硫酸，化学反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；另一份加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀AgCl，但因是气体通入氯水形成的溶液，氯水中本有Cl-，不能以此确定HCl气体的存在，CO2在整个过程中无现象，故无法确定。故一定有SO2，一定没有H2S、HBr，无法确定HCl的二氧化碳的存在，正确的有①③④，故选C。

【考点定位】考查未知物的检验

【名师点晴】本题主要考查的是常见气体的性质以及检验，要注意加入试剂可能含有待检验的成分，故不能确定此气体的存在。氯水中的氯气具有强氧化性，会把一些还原气体氧化，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，钡离子与硫酸根反应生成难溶于水的硫酸钡沉淀。