Question

实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格。

(l)加入过量的A的理由是             ；检验A是否过量的方法是                     。

（2）加入B稍过量的理由是               ；加入B发生反应的离子方程式是              。

（3）怎样检验沉淀(Ⅲ)是否洗涤干净，                       。

（4）亚硫酸钠的质量分数为(用含W₁和W₂的式子表示)              。

Answer

（1） 使 SO32- 、 SO42- 沉淀完全 取上层清液少量，再加BaCl2溶液少量，若无沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量(或取上层清液少量，再加入 Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量)（2）使BaSO3 全部溶解 BaSO3+2H+ =Ba2+ +SO2↑+H2O（3） 取最后一次洗涤液少量，加入用稀HNO3酸化的AgNO3 溶液，若无沉淀产生，表示沉淀已经洗净。（4）×100%

【解析】

试题分析：(l)样品溶液中加入过量的A的目的是使使 SO32-、SO42- 沉淀完全，因此A可以需要BaCl2溶液；检验BaCl2溶液是否过量，只需检验溶液中不存在SO32-或SO42-，方法是取上层清液少量，再加BaCl2溶液少量，若无沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量，故答案为：使 SO32- 、 SO42- 沉淀完全；取上层清液少量，再加BaCl2溶液少量，若无沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量(或取上层清液少量，再加入 Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量)

（2）加入B的目的是使亚硫酸钡溶解，因此B需稍过量，加入的B为稀盐酸，反应的离子方程式为BaSO3+2H+ =Ba2+ +SO2↑+H2O，故答案为：使BaSO3 全部溶解；BaSO3+2H+ =Ba2+ +SO2↑+H2O

（3）用稀盐酸溶解亚硫酸钡后，沉淀上吸附有少量氯离子，检验沉淀(Ⅲ)是否洗涤干净，只需检验说法存在氯离子，方法是取最后一次洗涤液少量，加入用稀HNO3酸化的AgNO3 溶液，若无沉淀产生，表示沉淀已经洗净，故答案为：取最后一次洗涤液少量，加入用稀HNO3酸化的AgNO3 溶液，若无沉淀产生，表示沉淀已经洗净；

（4）最后纯净的固体为硫酸钡，物质的量为=mol，则硫酸钠的质量为mol×146g/mol=g，因此亚硫酸钠的质量分数为(用含×100%=×100%，故答案为：×100%。

考点：考查了物质中组分含量的测定实验的设计、化学计算的相关知识。