Question

一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO₃恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄ 、NO的混合气体，这些气体与2.24 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液至Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是(    )

A．400 mL       B．200 mL      C． 150 mL      D．80 mL

Answer

B

【解析】

试题分析：2.24L O2的物质的量为=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则金属提供的电子物质的量等于氧气获得到达电子到达物质的量，金属离子与氢氧根离子恰好反应生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL，故选B。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算

【名师点晴】本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒，确定氧气获得的电子等于金属提供的电子是解题的关键，注意体会守恒思想的运用。本题的难点是通过方程式找到消耗氢氧化钠的物质的量与转移电子的物质的量相等，知道了这一点，就能顺利解题了。