某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。
(1)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是 。
(2) B中的试剂是 ,D中反应的化学方程式为 。
(3) 根据实验中的 现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是 。
(4) 若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:
(5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置(填序号)。
1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是( )
A.AlCl3、 FeCl3、 NaOH B.AlCl3、 MgCl2、 NaOH
C.NaAlO2、BaCl2、 H2SO4 D.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
下述实验不能达到预期目的的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 | 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
C | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
D | 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀。再加入少许浓硫酸,迅速搅拌 | 探究浓硫酸的脱水性 |
一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应,得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体,这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是( )
A.400 mL B.200 mL C. 150 mL D.80 mL
有一瓶无色气体,可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种。将其通入氯水中,得到无色透明溶液。将溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。以下结论正确的是( )
①原气体肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl
A.①③⑥ B.①④⑤ C.①③④ D.①③⑤⑥
用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中,滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:①滴管内产生红棕色气体,液面下降;②滴管内的液面上升,气体变成无色;③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是( )
A.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2
B.产生现象②的原因是NO2与水反应
C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D.现象①中产生的红棕色气体为NO2