下列叙述错误的是( )
A.氧化铁常用作红色油漆和涂料
B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.光导纤维的主要成分是硅酸盐
D.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
下列物质属于纯净物的是( )
A.盐酸 B.新制的氯水 C.漂白粉 D.液氯
【化学——选修5:有机化学基础】
A是一种化工原料,有如下转化关系,已知D、E互为同系物。
回答下列问题:
(1)B→C的反应一类型是___________。
(2)B的结构简式是___________,D的核磁共振氢谱共有___________组峰。
(3)A的名称(系统命名)是______________________。
(4)F生成PHB的化学方程式是______________________。
(5)E的同分异构体中,既能发生银镜反应,也能与碳酸氢钠溶液反应的共有___________种(不
考虑立体异构)。 其中核磁共振氢谱中峰数最少的结构简式为___________________。
(6)F除了合成PHB外,还可经过___________、酯化、聚合三步反应合成 (一种类似有机玻璃的塑料)。第一步反应的化学方程式是__________________。
【化学一选修3:物质结构与性质】由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态Ni原子的最外层电子排布式为_____________________。
(2)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形
C.第一电离能:N>O>C>B
D.化合物A中存在配位键
②1个(HB=NH)3分子中有__________个键。
(3)立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似,但熔点比金刚石低,原因是__________。右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为________,图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为_________。
(5)在一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图),可以认为氧离子作密置单层排列,镍离子填充其中,氧离子的半径为a pm,则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(用a、NA表示)
【化学一选修2:化学与技术】某矿石中除含SiO2外,还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO,从该矿石中提取钴的主要流程如下:
(1)在一定浓度的H2SO4溶液中,钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率,最佳的浸泡时间为_________h,最佳的浸出温度为_________℃。
(2)请配平下列除铁的化学方程式:
□Fe(SO4)3+□H2O+□Na2CO3===□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓
(3)“除钙、镁”的反应原理如下:MgSO4+2NaF===MgF2↓+Na2SO4;CaSO4+2NaF==CaF2↓+Na2SO4已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10、Ksp(MgF2)=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中的=___________。
(4)“沉淀”表面吸附的主要离子有__________;“操作X”名称为__________。
(5)某锂离子电池正极是LiCoO2,以含Li+的导电固体为电解质。充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料C6中,电池反应为:LiCoO2+C6CoO2+LiC6则LiC6中Li的化合价为_______价。若放电时有1 mol e-转移,正极质量增加_______g。
减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义。
(1)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物,该反应的能量变化示意图如图1所示:用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为________________。
(2)用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐,是减少CO2排放的可行措施之一。
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式__________________。
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图2所示,烟气中CO2的含量为12%,烟气通入氨水的流量为0.052 m3/h(标准状况),用pH为12.81的氨水吸收烟气30min,脱除的CO2的物质的量最多为____________(精确到0.01)。
③通常情况下温度升高,CO2脱除效率提高,但高于40℃时,脱除CO2效率降低的主要原因是______________。
(3)将CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用于制备甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=﹣90kJ/mol。在T1℃时,容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应过程如下图所示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
起始反应物投入量 | 2molH2、1molCO | 1 molCH3OH | 2mol CH3OH |
①能代表丙反应的曲线是________(选填I、II),a、b点的压强关系为Pa________Pb(填>、<、=),理由是________________。
②b点时反应吸收的能量为________kJ。
③在T2℃、恒容条件下,该反应的平衡常数Kp=6.0×10-3(kPa)-2。若甲容器中反应达到平衡时p(CH3OH)=24.0 kPa,则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。