下列说法正确的是( )
A．在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NA
B．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
C．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NA
D．将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液
下列叙述错误的是( )
A．氧化铁常用作红色油漆和涂料
B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．光导纤维的主要成分是硅酸盐
D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
下列物质属于纯净物的是( )
A．盐酸 B．新制的氯水 C．漂白粉 D．液氯
【化学——选修5：有机化学基础】
A是一种化工原料，有如下转化关系，已知D、E互为同系物。
回答下列问题：
（1）B→C的反应一类型是___________。
（2）B的结构简式是___________，D的核磁共振氢谱共有___________组峰。
（3）A的名称(系统命名)是______________________。
（4）F生成PHB的化学方程式是______________________。
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有___________种(不
考虑立体异构)。 其中核磁共振氢谱中峰数最少的结构简式为___________________。
（6）F除了合成PHB外，还可经过___________、酯化、聚合三步反应合成
(一种类似有机玻璃的塑料)。第一步反应的化学方程式是__________________。
【化学一选修3：物质结构与性质】由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态Ni原子的最外层电子排布式为_____________________。
（2）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N>O>C>B
D．化合物A中存在配位键
②1个(HB=NH)3分子中有__________个
键。
（3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(用a、NA表示)
【化学一选修2：化学与技术】某矿石中除含SiO2外，还有9.24％CoO、2.78％Fe2O3、0.96％MgO、0.084％CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下：
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为_________h，最佳的浸出温度为_________℃。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe(SO4)3+□H2O+□Na2CO3===□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓
（3）“除钙、镁”的反应原理如下：MgSO4+2NaF===MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF==CaF2↓+Na2SO4已知Ksp(CaF2)=1.11×10－10、Ksp(MgF2)=7.40×10－11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的
=___________。
（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有__________；“操作X”名称为__________。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，以含Li+的导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中，电池反应为：LiCoO2+C6
CoO2+LiC6则LiC6中Li的化合价为_______价。若放电时有1 mol e－转移，正极质量增加_______g。
