Question

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是             。

A．S    B．N₂   C． Na   D．Mg   E．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为_________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是                   ，(用必要的文字和离子方程式表示)检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是                。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为           或           。

Answer

（1）D、E；（2）FeCl3；2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化；用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在(或其他合理答案)；（3）Al3+ +3OH―＝Al (OH)3↓；AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓。

【解析】

试题分析：（1）若X是强氧化性单质，根据转化关系，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N2，故答案为：DE；

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，则X为Fe，A为氯气，B为FeCl3，C为FeCl2，氯化亚铁在空气中容易被空气中的氧气氧化，所以氯化亚铁溶液贮存时要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，检验Fe2+的方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在，故答案为：FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+；防止Fe2+被氧化；用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在；

（3）若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，说明B为Al(OH)3，A、C可能为Al3++、AlO2-，A溶液与C溶液反应都能生成B的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓，反应①的方程式为Al3+ +3OH―＝Al (OH)3↓或AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓，故答案为：Al3+ +3OH―＝Al (OH)3↓；AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓。

考点：考查了无机推断的相关知识。