2015-2016学年福建省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列电离方程式书写不正确的是（    ）

A、2H₂OH₃O⁺+OH^－             B、H₂SH⁺+HS^－

C、NaHSNa⁺+HS^－             D、HCO₃^—+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

2. 难度：简单

下列说法不正确的是 （    ）

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

3. 难度：中等

下列有关能量的判断或表示方法正确的是(    )

A．从C(s，石墨)= C(s，金刚石)  ΔH =+1.9 kJ·mol^-1，可知石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1  ，可知含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2 g CH₄完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为2CH₄ (g)+4O₂(g)= 4H₂O(l)+2CO₂(g)    ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

4. 难度：中等

物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（   ）

A．HX、HZ、HY   B．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZ     D．HY、HZ、HX

5. 难度：简单

常温下c（H⁺）最小的是下列各项中的（   ）

A．pH＝0的溶液                   B．0.04 mol·L^－1 H₂SO₄

C．0.5 mol·L^－1 HCl               D．0.05 mol·L^－1HNO₃

6. 难度：中等

下列过程方向的判断的说法中错误的是（    ）

A、NH₄NO₃溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程

7. 难度：中等

下列反应中符合下列图像的是(    )

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-Q₁kJ·mol^-1(Q₁>0)

B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g) ΔH=+Q₂kJ·mol^-1(Q₂>0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0)

D．H₂(g)+CO(g)C(s)+H₂O(g) ΔH=+Q₄kJ·mol^-1(Q₄>0)

8. 难度：中等

在密闭容器中，有下列反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-93.4 kJ·mol^-1，有关该反应的叙述正确的是(    )

A．若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态

B．将1 mol N₂和3 mol H₂充入容器反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ

C．催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N₂的转化率

D．缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动

9. 难度：困难

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=-49.0 kJ·mol^-1。测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(    )

时间(min)	c(H2)/mol·L^-1	c(CH3OH)/mol·L^-1	v(正)和v(逆)比较
t0	6	0	?
t1	3	1	v(正)=v(逆)

A．t₀～t₁时间内υ(H₂)=3/(t₁-t₀)mol·(L·min)^-1

B．t₁时，若升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

C．t₀时，v(正)>v(逆)

D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等

10. 难度：简单

常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH  （   ）

A．等于7     B．大于7      C．小于7     D．无法确定

11. 难度：中等

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C₂H₆- 14e^- +18OH^-→2CO + 12H₂O ；14H₂O + 7O₂ + 28e^-→28 OH^-，有关推断错误的是   （    ）

A．通氧气的电极为正极

B．在电解质溶液中CO₃^2－向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

12. 难度：中等

下列关于离子共存正确是（    ）

A．在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存

B．在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存

C．常温下：K⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-可以大量共存

D．常温下：Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe³⁺可以大量共存

13. 难度：中等

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是    （    ）

A．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

14. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物

C．SO₃溶于水后水溶液导电性很强，所以SO₃是强电解质

D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

15. 难度：简单

25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（    ）

A．1×10^－7mol·L^－1     B．1×10^－12mol·L^－1

C．1×10^－2mol·L^－1    D．1×10^－14mol·L^－1.

16. 难度：中等

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（    ）

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·L^﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol·L^﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

17. 难度：中等

下列运用与能发生水解的事实无关的是(    )

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释。

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

18. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液 ①NH₄Cl  ②(NH₄)₂SO₄  ③NH₄HSO₄  ④NH₄HCO₃，其c(NH₄⁺)由大到小的顺序是（   ）

A、②③①④     B、④①③②     C、①④③②     D、②④①③

19. 难度：中等

25℃时，水中存在电离平衡:H₂OH⁺+OH^-，下列关于水的说法不正确的是(    )

A．水的电离是吸热过程

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H⁺)增大，K_W不变

C．含H⁺的溶液显酸性，含OH^-的溶液显碱性

D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

20. 难度：困难

已知在25℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L^-1HF溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(    )

A．a点表示的溶液中c(F^-)约为10^-3mol·L^-1

B．用25 mL的酸式滴定管量取HF溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(F^-)> c(OH^-)>c(H⁺)

21. 难度：简单

下列关于铜电极的叙述正确的是(     )

A．铜锌原电池中铜是负极               B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极       D．电解食盐水时铜作阳极

22. 难度：简单

石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^- (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)₂(s)减少的是（     ）

A．Na₂CO₃溶液        B．KCl(s)     C．NaOH溶液           D．CaCl₂溶液

23. 难度：中等

将浓度为0.1mol·L^﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（    ）

A．c（H⁺）             B．Ka（HF）

C．c（HF）            D．

24. 难度：中等

已知：25℃时，CaCO₃的K_sp为2.9×10^﹣9，CaF₂的K_sp为2.7×10^﹣11。下列说法正确的是(     )

A．25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入足量NaF固体，CaCO₃全部溶解

B．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液相比，前者Ca²⁺浓度大

C．25℃时，CaCO₃固体在盐酸中的K_sp比在氨水中的K_sp大

D．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液等体积混合，不会析出CaF₂固体

25. 难度：简单

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(    )

①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；

③乙醇是一种可再生能源；④燃烧时放出大量热量

A．①②③     B．①②④         C．①③④    D．②③④

二、填空题

26. 难度：压轴

(1)某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试回答下列问题:

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的        腐蚀，负极的电极反应式为            。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为             。

(2)芒硝化学式Na₂SO₄·10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①此时通过阴离子交换膜的离子数      (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口             (填“A”“B”“C”或“D”)导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因                      。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                            。

27. 难度：困难

用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:

浓度/mol·L^-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

（1）10 min～20 min以v(CO₂)表示的反应速率为                    。

（2）该反应的平衡常数的表达式为K =            ，根据表中数据，注意判断达到平衡的时间计算出T₁℃时该反应的平衡常数为                 (保留两位小数)。

（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡的是              (填序号字母)。

A．容器内压强保持不变

B．2v(NO)_正=v(N₂)_逆

C．容器内CO₂的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

（4）在该温度下，NO的平衡转化率为            。

28. 难度：中等

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是        。该反应的熵变ΔS       0(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知下列热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=－483.6kJ/mol

H₂O(l)=H₂O(g)  △H=＋44kJ/mol

写出表示氢气的燃烧热的热化学方程式

(3)写出表示泡沫灭火器原理化学方程式          ，硫化钾溶液显          性（填酸或碱），原因用离子方程式表示

三、实验题

29. 难度：困难

乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O  该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，

达到反应终点时消耗了10.00mL；

请回答：

（1）滴定时，将KMnO₄标准溶液装在图中的             （选填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是         。

（3）①通过上述数据，可计算出x＝              。

讨论：②若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会            （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

③若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会           。