25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（） A．1×10－7...

25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）

A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.

B 【解析】试题分析：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10-pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度==mol/L=10-12mol/L，故选B。考点：考查了水的电离和溶液的pH的相关知识。

考点分析：

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下列说法正确的是( )

A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物

C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质

D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

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下列关于离子共存正确是（）

A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．常温下：K+、Na+、NO3-、OH-可以大量共存

D．常温下：Na+、NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存

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一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6- 14e- +18OH-→2CO + 12H2O ；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是（）

A．通氧气的电极为正极

B．在电解质溶液中CO32－向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

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常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （）

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定

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试题属性

25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ） A．1×10－7...