一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6- 14e- +18OH-→2CO
+ 12H2O ；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是 （ ）
A．通氧气的电极为正极
B．在电解质溶液中CO32－向正极移动
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是( )
时间(min) | c(H2)/mol·L-1 | c(CH3OH)/mol·L-1 | v(正)和v(逆)比较 |
t0 | 6 | 0 | ? |
t1 | 3 | 1 | v(正)=v(逆) |
A．t0～t1时间内υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1
B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
C．t0时，v(正)>v(逆)
D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等
在密闭容器中，有下列反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1，有关该反应的叙述正确的是( )
A．若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态
B．将1 mol N2和3 mol H2充入容器反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ
C．催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率
D．缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动
下列反应中符合下列图像的是( )
A．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
下列过程方向的判断的说法中错误的是（ ）
A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程
