Question

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=-49.0 kJ·mol^-1。测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(    )

时间(min)	c(H2)/mol·L^-1	c(CH3OH)/mol·L^-1	v(正)和v(逆)比较
t0	6	0	?
t1	3	1	v(正)=v(逆)

A．t₀～t₁时间内υ(H₂)=3/(t₁-t₀)mol·(L·min)^-1

B．t₁时，若升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

C．t₀时，v(正)>v(逆)

D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等

Answer

B

【解析】

试题分析：A、t0～t1时间内υ（H2）=mol/（L•min）= mol•（L•min）-1，故A正确；B、该反应是一个正反应是放热的反应，所以处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B错误；C、t0时，平衡向正方向移动，故v（正）＞v（逆），故C正确；D、t1时，平衡常数K=，氢气反应了（6-3）mol/L×1L=3mol，二氧化碳反应了1mol，所以CO2与H2的转化率为50%，故D正确；故选B。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。